燃料电池工作原理是什么?对于燃料电池是燃烧吗?

燃料电池的工作原理是通过一种化学装置进行，并不是说燃料电池就是在工作的时候是燃烧的，虽然名字上称之为燃料电池，其实不是燃烧，如果燃烧了那电池就是真正的危险了，称之为燃料电池的原因以下内容当中也会涉及到，相对于门徒注册或ups电池是可以直接咨询我们门徒厂家，厂家直接对接更放心。

燃料电池工作原理：

燃料电池的原理是一种电化学装置，其组成与普通电池相同。其单体电池由正、负电极(负电极为燃料电极，正电极为氧化剂电极)和电解液组成。不同的是普通电池的活性物质储存在电池内部，从而限制了电池容量。

燃料电池在阳极被燃料氧化，在阴极被氧化剂还原。如果气体燃料(氢气)连续供应到阳极(即外电路，的阴极也称为燃料电极)，并且氧气(或空气)连续供应到阴极(即外电路，的阳极也称为空气电极)，则电化学反应可以在电极上连续发生，并且可以产生电流。

可以看出，燃料电池与传统电池的不同之处在于，其燃料和氧化剂不储存在电池中，而是储存在电池外部的储罐中。它工作时(输出电流做功)，需要不断向电池中加入燃料和氧化剂，同时排出反应产物。

由于燃料电池在工作时需要不断向电池中加入燃料和氧化剂，因此燃料电池使用的燃料和氧化剂都是流体(气体或液体)。

最常用的燃料是纯氢、各种富氢气体(如重整气)和一些液体(如甲醇水溶液)，常用的氧化剂是纯氧、净化空气等气体和一些液体(如过氧化氢和硝酸水溶液等)。

燃料电池阳极的作用是在燃料和电解质之间提供一个共同的界面，并催化燃料的氧化。与此同时，反应中产生的电子被传输到外电路或首先传输到集电器，然后传输到外电路

阴极(氧电极)的作用是在氧和电解质之间提供一个共同的界面，催化氧的还原，并将电子从外电路转移到氧电极的反应位点。

由于电极上的反应大部分是多相界面反应，为了提高反应速率，电极通常由多孔材料制成，并涂有电催化剂。

电解质的作用是输送燃料电极和氧电极之间电极反应产生的离子，防止电极之间电子的直接转移。

隔膜的作用是传导离子，防止电子在电极之间直接转移，分隔氧化剂和还原剂。因此，隔膜必须是耐电解质腐蚀的绝缘材料，具有良好的耐湿性。

燃料电池是燃烧吗?

燃料与燃烧无关。如果电池会燃烧，那就危险了。这样写是因为燃料的直接燃烧和电池中的最终结果和产物是一样的。

当然，可能不完全一样。例如，在一氧化碳燃料电池中，如果电解质是碱性的，则有必要考虑生成的二氧化碳与羟基反应生成碳酸。

燃料电池是一种化学电池，利用物质化学反应释放的能量，直接转化为电能。从这个角度来看，它类似于其他化学电池，如锌锰干电池和铅蓄电池。

但它在工作时，需要不断供给反应性物质——燃料和氧化剂，这与其他普通化学电池不同。之所以叫燃料电池，是因为它将燃料通过化学反应释放的能量转化为电能输出。